¿En qué consiste la ley de triadas de dobereiner?
Está referida a la agrupación de tres elementos con propiedades de relación de semejanza entre cosas distintas, con una variación gradual del primero al último por ejemplo: cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran relación de semejanza entre cosas distintas entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos)
Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Aportación de dobereiner
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817
Informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones.
Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
EJEMPLOS
Cl – Br – I
Ca – Sr – Ba
S – Se – Te
Li – Na – K
Relación de la tabla periódica en el periodo
Que todos los elementos que componen un periodo se colocan por medio de sus orbitales, esto quiere decir que los elementos se colocan de acuerdo a su configuración electrónica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.
EJEMPLOs
El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
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1s |
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2s |
2p |
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3s |
3p |
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4s |
3d |
4p |
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5s |
4d |
5p |
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6s |
4f |
5d |
6p |
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7s |
5f |
6d |
7p |
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8s |
… |
5g |
6f |
7d |
8p
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