Intercambio iónico
El intercambio iónico es un intercambio de iones entre dos electrolitos o entre una disolución de electrolitos y un complejo. En la mayoría de los casos se utiliza el término para referirse a procesos de purificación, separación, y descontaminación de disoluciones que contienen dichos iones, empleando para ello sólidos poliméricos o minerales dentro de dispositivos llamados intercambiadores de iones
Electrolitos
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico
Iónes
Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es electrónicamente neutra
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poli atómico
Cationes
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo
Material
- Tira de cobre
- Tira de zinc
- Cables (cobre)
- Voltímetro
- 2 vasos de precipitado
- Acido acético
- Agua
- Manguera de látex
- Pinzas electricistas
Procedimiento
- se conecta los cables a las tiras del zinc y a la tira de cobre pero cada uno en distintos cables
- se vertieron 200 mil de acido en cada uno de los vasos de precipitado y des pues se va reduciendo con agua para distintas pruebas
- se le coloco un puente doble colocando un cable cobre dentro de cada bazo tocando solo las puntas dentro de los bazos para creas un circuito cerrado el otro puente se crea con la manguera de látex con agua dentro para que el cambio iónico se dé por estos 2 medios
- se colocan la tira de zinc y de cobre en cada bazo y se deja reposar por un minuto para que la reacción se de cara elemento
- se colocan las punta de los cables en las puntas del voltímetro para observar cual es el voltaje el experimento
(vara de zinc sus componentes no es un elemento puro es una composición de elementos esto son unos de los que los componen)
- se tienen que ir intercambiando los puentes para ver cuál es el que tiene mas conductibilidad
- se explica tolo lo que se ve en cada experimento
Al colocar el tubo de látex dentro del acido se asen varios intentos ya que en la manguera se le quedaban burbujas y esto no nos sirve para poder lograr el intercambio de iones
Al unir los cables con el voltímetro notamos que tenemos que ir viendo con cuan carga medirlo porque nos cuesta encontrarla porque la carga que se dio fue muy baja para notarla a simple vista por que el voltaje que marco fue muy bajo, pero al conectar y desconectar del voltímetro el voltímetro variaba un poco en las lecturas
Experimentos |
Acido Mililitros |
Manguera y cobre voltaje |
Manguera voltaje |
Cobre voltaje |
1 |
200
|
.808 volt |
.100 volt |
.700 volt
|
2 |
100 acido y 100 de agua |
.400 volt |
.50 volt
|
.350 volt |
3 |
50 acido y 50 de agua |
.250 volt sin mover |
.10 volt sin movimiento |
.150 volt sin movimiento |
|
|
.400 volt con movimiento |
.80 volt con movimiento |
.240 con movimiento |
Las segundas y terceras pruebas fueron hechas con un segundo voltímetro no sabemos que tanto nos hagan variado las lecturas ya que no pudimos medir los dos voltímetros para ver si tenían diferencia en la lectura
En nuestros últimos experimentos vimos que las lecturas de la tercera prueba que el cobre y el zinc se estabilizaban pero al mover los cables asían que subieran las lecturas en el voltímetro a que se debe esto nosotros tomamos a idea que al mover los cable asemos que se acelere la reacción en lo cazos